Question

Ⅰ.請按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
⑴寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式:
①Fe³⁺_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比較 Fe²⁺與Fe³⁺的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe²⁺         Fe³⁺，半徑大�。篎e²⁺         Fe³⁺
Ⅱ⑴在第三周期中，第一電離能最小的元素是________，電負性最大的元素是________(用元素符號表示)。
⑵第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是_______      (用元素符號表示)。
⑶第二周期原子中,未成對電子數(shù)等于周期系數(shù)的原子有       （用元素符號表示）
Ⅲ. (2010·滁州模擬)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)。

微粒	ClO	ClO	ClO
立體結(jié)構(gòu)

Answer 1

（14分）Ⅰ. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
⑵Fe²⁺＜ Fe³⁺；Fe²⁺＞ Fe³⁺
Ⅱ①Na；Cl  ②N；P ③C；O
Ⅲ.　

微粒
立體結(jié)構(gòu)	V形	三角錐形	正四面體

解析試題分析：Ⅰ.（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe³⁺、Cr、Cu的核外電子排布式分別是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
（2）由于鐵離子中3d軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以穩(wěn)定性是Fe²⁺＜ Fe³⁺；而微粒半徑則是Fe²⁺＞ Fe³⁺。
Ⅱ⑴金屬性越小第一電離能越小，非金屬性越強，電負性越大。所以在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl。
⑵根據(jù)元素的核外電子排布式可知，第二、三、周期原子中p軌道半充滿的元素是N和P。
⑶同樣根據(jù)元素的核外電子排布式可知，第二周期原子中,未成對電子數(shù)等于周期系數(shù)的原子有C和O。
Ⅲ.根據(jù)價層電子對互斥理論可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空間構(gòu)型分別是V形、三角錐形和正四面體型。
考點：考查構(gòu)造原理的應(yīng)用、核外電子排布、元素周期律以及分子空間構(gòu)型的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是熟練記住構(gòu)造原理以及價層電子對互斥理論，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。