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          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          回答下列問題：
          （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
          （2）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是 。 
          （3）E中出現(xiàn)   的現(xiàn)象。
          （4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。
          ①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為   ，現(xiàn)象是   。
          ②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的的原因：  。
          ③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
          ④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇   做氧化劑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；（2）E；
          （3）黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；
          （4）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+；
          ③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；④Cl2。
          【解析】
          試題分析：（1）B中鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；
          （2）氫氣還原氧化銅，操作是先通一段時間的氫氣，把裝置中空氣排盡，點(diǎn)燃酒精燈，最后讓銅在氫氣中冷卻，因此顯然先點(diǎn)燃B，后點(diǎn)燃E；
          （3）H2＋CuOH2O＋Cu，現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；
          （4）①檢驗(yàn)Fe3＋的存在，一般采用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3＋；②沒有檢測到Fe3＋，可能鐵沒有完全反應(yīng)，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋；③根據(jù)②的分析，溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，MnO4－被還原成Mn2＋，離子反應(yīng)方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；④不能引入新雜質(zhì)，可以通入氯氣或加入過氧化氫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行：
          ①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%）；
          ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/span> ；
          ③加CCl4振蕩 ；
          ④用分液漏斗分液； 
          ⑤煮沸、過濾。
          合理的操作順序是（ ）
          A．①②③④⑤   B．②⑤①③④  C．①③⑤②④   D．②①③⑤④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）寫出元素名稱：A D ；
          （2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；
          （3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
          （1） 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；雙氧水的作用是____ 。
          （2） 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______
          A． CuO  B．Fe2O3  C．Al2O3 D Cu(OH)2
          （3） 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 、 。
          （4） 將濾液B通過 、 ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
          （5） 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測定結(jié)果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為 ；與（ ）距離最近的（ ）有 個，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請指出其中錯誤的是 （ ）
          （2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
          若已知鋁原子半徑為d cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g／mol，則該晶體的密度可表示為 g／cm3。（填化簡結(jié)果）。
          （3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料。請寫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式  ；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是    （寫結(jié)構(gòu)簡式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，
          實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．
          由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
          Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是  熱反應(yīng)。
          反應(yīng)過程  （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．
          （2）為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （填序號）。
          （3）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回 答下列問題：
          當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。
          （1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0．1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
          （2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
          （3）稱量。
          ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
          ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 （填“左盤”或“右盤”）。
          ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
          （4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用及目的是 。
          （5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流，需要洗滌 2-3次是為了 。
          （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。
          （7）搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
          （8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時的液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精)
          I 亞硫酸鈉法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實(shí)驗(yàn)流程如下：
          （1）硫粉用乙醇潤濕的目的是 ；
          （2）洗滌粗產(chǎn)品，下列洗滌劑最合適的是 ；
          A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
          （3）所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純；
          II硫化堿法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
          （4）裝置C中可放入 ；
          A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
          （5）為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          消耗Na2S2O3溶液(mL)
          19.98
          21.18
          20.02
          該產(chǎn)品的純度是 ；
          （6）硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖：
          下列說法不正確的是 。
          A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng) 
          B. 制備應(yīng)采取較低溫度
          C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng) 
          D.控制pH和溫度，可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）
          A. x =1
          B. A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
          C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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