Question

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是(        )

A．1∶2             B．1∶3             C．1∶4             D．1∶6

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：碘離子的還原性最強(qiáng)，所以通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cl₂＋2I^－＝I₂＋2Cl^－。以Br^－為基準(zhǔn)，I^－減少，則Cl₂反應(yīng)生成的Cl^－必然增多。根據(jù)化學(xué)方程可知，題中I^－減少了2，則Cl₂為1，原來I^－為3，所以反應(yīng)的Cl₂和原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比是1∶3，因此答案選B。

考點(diǎn)：考查氯氣和鹵素離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理以及離子的還原性強(qiáng)弱順序，然后靈活運(yùn)用即可，難度不大。