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          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電 
          電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

          下列敘述不正確的是
          A．充電時陽極反應(yīng)為：
          B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：
          C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
          D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，正確；B． 放電時Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，正確；C． 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，錯誤；D． 放電時正極附近會消耗水產(chǎn)生OH-，因此溶液的堿性增強(qiáng)，正確。
          考點：考查可充電電池在放電、充電時的反應(yīng)原理的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

          已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：
           
                     		Fe3+
                     		Al3+
                     		Mg2+
           
          開始沉淀
                     		2．1
                     		3．7
                     		9．0
           
          沉淀完全
                     		3．2
                     		5．2
                     		12．4
           
          ②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300℃時失去全部的結(jié)晶水；
          （1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
          （2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
          （3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          （4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                                。
          （5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（  ）
          A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜 
          B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 
          C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠 
          D．金屬表面噴漆 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          A．×100% B．×100% 
          C．×100% D．71m/161(m+9a) ×100% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是
          A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
          C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是
          A．電解時以精銅作陽極 
          B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng) 
          C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- 
          D．電解結(jié)束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
            據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點。電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
          A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) 
          B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O  
          C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) 
          D．電解液肯定是強(qiáng)酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是
          A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子B．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
          C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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