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          若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R---M=CH2(R表示有機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應(yīng)如下：
            
          CH2=CHCH3 + R---M=CH2 R---M=CHCH3 + CH2=CH2 
            
          CH2=CHCH3 + R---M=CHCH3 R---M=CH2 + CH3CH=CHCH3 
            
          即 2CH2=CHCH3                 CH2=CH2 + CH3CH=CHCH3 
            
          現(xiàn)有金屬卡賓R---M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2 它們在一起發(fā)生反應(yīng)。請回答如下問題；
            
          1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3                     (填“能”或“不能”)
            
          2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是                    
            
          3.生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為                       
            
          4.若由CH2=C(CH3)2 制CH2=CHCl則應(yīng)選用的金屬卡賓為                       
            
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1.不能  
              
          2. CH2=CH2  CH3CH=CH2  CH3CH=CHCH3  CH3CH=C(CH3)2   (CH3)2C=C(CH3)2     
              
          3.
              
          4. R---M=CHCl
              
          解析:
          金屬卡賓R---M=CHCH3和烯烴CH2=C(CH3)2 的反應(yīng)有： 
            
             CH2=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2 + R---M=CH2 
            
             CH2=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=CH2 + R---M=C(CH3)2
            
          CH3CH=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=CHCH3 + R---M=C(CH3)2 
            
             CH2=C(CH3)2 + R---M=CH2   CH2=CH2 + R---M=C(CH3)2 
            
                 CH2=C(CH3)2 + R---M=C(CH3)2 R---M=CH2 + (CH3)2C=C(CH3)2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R—M=CH2(R表示有機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應(yīng)如下： 
          CH2=CHCH3+ R—M=CH2R—M=CHCH3+ CH2=CH2 
          CH2=CHCH3+ R—M=CHCH3R—M=CH2+ CH3CH=CHCH3 
          即 2CH2=CHCH3CH2=CH2+ CH3CH=CHCH3 
          現(xiàn)有金屬卡賓R—M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2它們在一起發(fā)生反應(yīng)。請回答如下問題；
          1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3_____________(填“能”或“不能”)
          2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
          3.生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為_______________________________________。
          4.若由CH2=C(CH3)2制CH2=CHCl則應(yīng)選用的金屬卡賓為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)簡式為R…M=CH2機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應(yīng)如下： 
          CH2=CHCH3+R…M=CH2R…M=CHCH3+CH2=CH2
          CH2=CHCH3+R…M=CHCH3R…M=CH2+CH3CH=CHCH3
          即2CH2=CHCH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3
          現(xiàn)有金屬卡賓R…M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2,它們在一起發(fā)生反應(yīng)。請完成如下各題：
          (1)能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3________(填“能”或“不能”)。
          (2)產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面內(nèi)的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有________。
          (3)生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為為________。
          (4)若由CH2=C(CH3)2制取CH2=CHCl,則應(yīng)選用的金屬卡賓為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省衡水市第十四中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          E是前四周期中電負性最小的元素
          F在周期表的第七列
          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
          ⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
          


          A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
          


          B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
          


          C原子核外所有p軌道全滿或半滿
          


          D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          


          E是前四周期中電負性最小的元素
          


          F在周期表的第七列
          


          ⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
          


          ⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
          


          ⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
          


          ⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗E元素的方法是               。
          


          ⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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