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          今有反應2H2+O2=2H2O，構成燃料電池，負極通的氣體應是______．
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極______，正極______．
          ②若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應式為：負極______，正極______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          根據(jù)反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，H2應在負極發(fā)生反應，O2在正極反應，故答案為：H2；
          ①燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極方程式為2H2+4OH-=4H2O+4e-，
          故答案為：2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；
          ②如把KOH改為用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則正極：O2+4H++4e-=2H2O；負極的電極方程式為：2H2=4H++4e-．
          故答案為：2H2=4H++4e-；O2+4H++4e-=2H2O．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）今有反應2H2+O2
           氫氧化鉀 
          .
           
          2H2O，構成燃料電池，則負極通的應是
          H2
          H2
          ，電極反應式為：
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ；正極通的應是
          O2
          O2
          ，電極反應式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為：負極：
          H2-2e-=2H+
          H2-2e-=2H+
              正極：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）今有反應2H2+O2=2H2O（KOH為電解質(zhì)），構成燃料電池，則負極通的是：
          H2
          H2
          ，正極通的是：
          O2
          O2
          正、負極的電極反應式分別為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O

          （2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應式分別為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          （1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有反應2H2+O2=2H2O，構成燃料電池，負極通的氣體應是
          H2
          H2
          ．
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          ，正極
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          ②若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應式為：負極
          2H2=4H++4e-
          2H2=4H++4e-
          ，正極
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省漢中市寧強縣天津高級中學高二（上）第二次月考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）今有反應2H2+O2=2H2O（KOH為電解質(zhì)），構成燃料電池，則負極通的是：______，正極通的是：______正、負極的電極反應式分別為：______，______
          （2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應式分別為：______，______（1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：______，______．
          

			
          

			
          
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