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        1. 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。

          (2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

          (3)濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。

          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

          MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

          利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

          ①D中收集的氣體可以是          (填化學(xué)式)。

          ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。

          a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液     c.稀硝酸     d.KMnO4溶液

          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                             。

           

          【答案】

          (1)MgCO3+2H===Mg2+CO2↑+H2O

          (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4="==" Fe2(SO4)3+2H2O

          (3)Fe(OH)3

          (4)①CO  ②d  ③3S+6OH2S2+SO32+3H2O

          【解析】本題要讀懂以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程,包括每一個(gè)流程發(fā)生的反應(yīng)。向菱鎂礦中加入稀硫酸,F(xiàn)eCO3、MgCO3均會(huì)反應(yīng),生成FeSO4 和MgSO4,過濾除去不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì),再加入H2O2,目的是將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3,加入氨水調(diào)節(jié)pH=4將Fe3+ 變成Fe(OH)3沉淀,得到濾渣2從而除去,之后將MgSO4溶液蒸干得到MgSO4固體,再用木炭還原法制備高純氧化鎂。第(1)(2)(3)問略。第(4)問,根據(jù)給出的信息,木炭還原法制備高純氧化鎂(800℃)產(chǎn)生的氣體主要有S,SO2,CO,CO2。按照題目的要求分步吸收或收集。將高溫下的混合氣體先通過A冷凝S變成固體,再通過B吸收SO2 ,B中的溶液只能吸收SO2,所以可以是溴水、酸性高錳酸鉀溶液等,但是不能是NaOH溶液,再通過C吸收CO2,C中的溶液最好選用NaOH溶液,D中用排水法收集CO。S與熱的NaOH溶液反應(yīng),根據(jù)信息這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),而且只有S的化合價(jià)發(fā)生變化,這是一個(gè)歧化反應(yīng),S升高到+4價(jià),降低到-2價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則容易寫出該反應(yīng)的離子方程式。

          【考點(diǎn)定位】本題是一個(gè)信息給予工藝流程題?疾閷W(xué)生基本的化學(xué)知識(shí),運(yùn)用基本知識(shí)解決問題的能力以及審讀信息處理信息的能力。中檔題難度偏大

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
          MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
          MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O

          (2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O
          2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O

          (3)濾渣2 的成分是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3
          (填化學(xué)式).
          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
          2MgSO4+C
           800℃ 
          .
           
          2MgO+2SO2↑+CO2
          MgSO4+C 
           800℃ 
          .
           
           MgO+SO2↑+CO↑
          MgSO4+3C 
           800℃ 
          .
           
           MgO+S↑+3CO↑
          利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.

          ①D中收集的氣體可以是
          CO
          CO
           (填化學(xué)式).
          ②B中盛放的溶液可以是
          d
          d
          (填字母).
          a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          3S+6OH-
            △  
          .
           
          2S2-+SO32-+3H2O
          3S+6OH-
            △  
          .
           
          2S2-+SO32-+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:精英家教網(wǎng)

          (1)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)濾渣2的成分是
           
          (填化學(xué)式).
          (3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C═2MgO+2SO2↑+CO2
              MgSO4+C═MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C═MgO+S↑+3CO↑
              利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.精英家教網(wǎng)
           
          ①D中收集的氣體可以是
           
          (填化學(xué)式).
          ②B中盛放的溶液可以是
           
          (填字母).
              a.NaOH溶液     b.Ca(OH)2溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷帶解析) 題型:填空題

          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         
          (2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
          (3)濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
          MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
          利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

          ①D中收集的氣體可以是          (填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
          a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液     c.稀硝酸     d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                             

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省南陽(yáng)市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)洗滌的目的主要是為了除去Cl和___________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

          (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

          (3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

          (Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

          (2)濾渣2的成分是______________(填化學(xué)式)。

          (3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2

          MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑

          利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

          ①D中收集的氣體可以是______________(填化學(xué)式)。

          ②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

          A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液  C.稀硝酸  D.KMnO4溶液

          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

           

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