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				某種胃藥片中含有CaCO3，為測定每片中CaCO3的含量(藥片中的其他成分不與酸、堿反應(yīng))，需要完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： 
          ①配制0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液；
          ②取一片此胃藥片(藥片質(zhì)量均相等，每片為0.2g)，磨碎后轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；
          ③以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定，用去Vx mL NaOH溶液時達(dá)到滴定終點(diǎn)；
          ④加入25 mL 0.1 mol·L-l鹽酸。
          (1)為使測定結(jié)果準(zhǔn)確，至少需要滴定兩次，得到的Vx值分別為Vl和V2。寫出全部實(shí)驗(yàn)過程中，各步操作的正確順序(填編號)：_________。
          (2)圖中所示儀器中，配制0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1 NaOH溶液肯定不需要的儀器是是________(填序號)；配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(量取液體的儀器除外)________________(填儀器名稱)。
          (3)寫出相關(guān)化學(xué)方程式：_________________________________________________________
          ____________________________________________________________________。
          (4)每片胃藥中含CaCO3的質(zhì)量為________________g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①②④③②④③或②①④③②④③
          (2)A和C   燒杯和玻璃棒
          (3)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O，HCl+NaOH====NaCl+H2O
           (4)[0.125-0.002 5(V1+V2)]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請回答下列有關(guān)問題：
          （1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是
          使廣口瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下
          使廣口瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下

          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由
          CO32-+CO2+H2O=HCO3-
          CO32-+CO2+H2O=HCO3-

          （2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
          A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
          C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
          D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題：
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
          100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
          100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

          ②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          60%
          60%

          （3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          （填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：
          a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
          b．取0.5g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
          c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
          d．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)．
          e．重復(fù)bcd三步的操作2次．
          （1）操作c中量取鹽酸體積的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          （2）若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏小
          偏小
          （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （3）滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外
          偏大
          偏大
          ．
          （4）堿式滴定管讀數(shù)時，用仰視記終點(diǎn)
          偏小
          偏小
          ．
          （5）若滴定中NaOH溶液的平均用量為5.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：
          為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          pH (開始沉淀)
                      		    
          pH(完全沉淀)
                      		 
           
              
          Fe(OH)3
                      		    
          1.9
                      		    
          3.2
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          7.0
                      		    
          9.0
                      		 
           
              
          Cu(OH)2
                      		    
          4.7
                      		    
          6.7
                      		 
          ⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是   。
          ⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是    。
          ⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：
          a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
          b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
          c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
          d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。
          e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
          ① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。
          ② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

          為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          		pH (開始沉淀)
          		pH(完全沉淀)
          Fe(OH)3
          		1.9
          		3.2
          Fe(OH)2
          		7.0
          		9.0
          Cu(OH)2
          		4.7
          		6.7
          ⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是  。
          ⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是   。
          ⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：
          a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
          b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
          c．向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
          d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。
          e．重復(fù)bcd三步的操作2次。
          ①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
          ②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案