Question

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O	陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+
D

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；
B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3 ， 故B錯誤；
C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；
D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．
A．原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；
B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；
C．原電池正極上生成硫酸鉛；
D．原電池中鉛電極上生成硫酸鉛．