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        1. (12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考

          請回答下列問題:
          (1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          (2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
          圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           (寫一個(gè)即可)。
          (3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程           。(不必求出x
          (4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度    500℃(填“>”、“<”、“=”)。
          (5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y=      mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

          共12分
          (1)0.045mol﹒L-1﹒min-1 (2分),8100(2分)
          (2)降溫或增加O2的濃度(2分),其它合理答案也給(2分)
          (3)x2/(1-x)2(2-x)=810(2分,其它合理形式給2分)
          (4)>(2分)   (5)1.1、正(各1分)

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                        。

          (2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 = —702 kJ/mol

          2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 = —182 kJ/mol

          由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3=          。

          (3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

          ①圖中A、C分別表示                          ,

          ②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?        。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?        ,理由是               

          ③圖中△H=               kJ·mol-1。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分)已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考

          請回答下列問題:

          (1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

          (2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

          圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是           (寫一個(gè)即可)。

          (3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程           。(不必求出x

          (4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度     500℃(填“>”、“<”、“=”)。

          (5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y=       mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

          A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B.已知C(石墨,s) ===C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ
          D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
          2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1>△H2

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1;
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱80.2kJ,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          (1)氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng),寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式:
                                                                                
          (2)寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
                                                                                
          (3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題:
              
          ①圖中C表示              E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?         。
          ②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?     ,理由是                                         ;
          (4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H= +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          _________________________________________________。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是

              A.若降低溫度,可以加快反應(yīng)速率

              B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

              C.在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3

              D.達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等

           

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