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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應時，放出的氫氣體積最大的是（  ）
          A．AlB．MgC．NaD．三者產生的氫氣一樣多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          放出的氫氣體積最大的是鈉，因為鈉和鹽酸反應外，過量的鈉還可以和水反應放出氫氣。鋁不跟水反應，鎂跟熱水才反應，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將5000 mL 標準狀況下的氨溶于水配成100 mL溶液，則所得氨水中NH3的物質的量濃度為多少（不考慮NH3與水的反應）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法，你認為不可能的是
          A．只用米湯就可以鑒定食鹽是否加碘B．一滴水中的分子數比全球人口還多
          C．汽車尾氣中含有氮的氧化物D．可口可樂pH=2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為2∶3
          B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等
          C．等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數相等
          D．等物質的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數比均為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）SO2的摩爾質量為         ，1molSO2中含有氧原子的個數為         ，標況下5.6LSO2的質量為       。
          （2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為             mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為                     mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為              mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是[M(Fe)="56]" (    )
          A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA
          B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NA
          C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3NA
          D．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某銀幣（銅、銀合金）質量為25g，為測定其元素的質量分數，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸使其完全溶解。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H+的濃度為2 mol·L-1（反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。
          ①計算參加反應的硝酸的物質的量是_______ mol。
          ②寫出你設計的測定該銀幣中銀的質量分數的最簡單的實驗方案（操作步驟及計算式）__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中完全正確的一組是（  ）
          ① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
          ② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③ 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
          ④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數為NA
          ⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數為31NA 
          ⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2 NA
          ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．將5 mol·L－1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是
          A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
          C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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