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        1. 回答下面的問題:

          (1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用方法是:______________;

          (2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________。

           

          【答案】

          (1)蒸餾法

          (2)取一支小試管,打開分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液體,往其中加入少量水。如果加水后試管中的液體不分層,說明分液漏斗中下層是“水層”,反之,則上層是“水層”

          【解析】

          試題分析:(1)對(duì)沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物加熱使之升溫時(shí),沸點(diǎn)低的先汽化分離出來,沸點(diǎn)高的后汽化分離出來。

          (2)分液漏斗內(nèi)分層的液體,一層是“油層”,另一層是“水層”,“油層”不溶于水,“水層”溶于水。根據(jù)這種性質(zhì),用“水溶法”即可完成鑒別任務(wù)。

          考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、物質(zhì)的鑒別

          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性,提高學(xué)生規(guī)范答題能力和學(xué)習(xí)效率。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打開分液漏斗的活塞,使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉).試回答下面的問題:
          (1)為什么A用酸式滴定管而不用堿式滴定管
          苯和液溴都會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不會(huì)受到腐蝕
          苯和液溴都會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不會(huì)受到腐蝕

          (2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

          (3)觀察到A中的現(xiàn)象是
          反應(yīng)液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
          反應(yīng)液微沸,有紅棕色氣體充滿A容器
          .垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長一些,是為了
          導(dǎo)氣兼起冷凝的作用,使揮發(fā)的苯和溴蒸氣回流到A中
          導(dǎo)氣兼起冷凝的作用,使揮發(fā)的苯和溴蒸氣回流到A中

          (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是
          除去溶于溴苯中的溴
          除去溶于溴苯中的溴
          ,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
          Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
          Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

          (5)C中盛放CCl4的作用是
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

          (6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入
          石蕊試液
          石蕊試液
          ,現(xiàn)象是
          溶液變紅色
          溶液變紅色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

          請(qǐng)回答下面的問題:
          (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?
          關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時(shí)間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣
          關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時(shí)間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣

          (2)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
          H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
          .B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

          (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀b g,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          126b
          233a
          ×100%
          126b
          233a
          ×100%

          (4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          SO2+2OH-═SO32-+H2O
          SO2+2OH-═SO32-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如表. 據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是:
          蒸餾
          蒸餾

          (2)用于分離或提純物質(zhì)的方法有蒸餾、過濾、分液、萃取等,下列混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?
          ①除去食鹽中的泥沙
          過濾
          過濾
           
          ②分離汽油與水
          分液
          分液

          ③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
          萃取
          萃取

          物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
          A -11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水
          B 17.9 290 1.26

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下面的問題:
          (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?
          關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時(shí)間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣
          關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時(shí)間觀察液面是否變化,若不變,說明氣密性好,否則說明裝置漏氣

          (2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑2H2O
          B裝置中反應(yīng)的離子方程為
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
          Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

          (3)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          126b
          233a
          ×100%
          126b
          233a
          ×100%

          (4)為保證實(shí)驗(yàn)測定的準(zhǔn)確性,則C裝置中反應(yīng)的離子方程式為:
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O

          (5)現(xiàn)有以下試劑:①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,請(qǐng)從中選擇合適試劑,
          ①②④
          ①②④
          設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
          一定質(zhì)量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產(chǎn)生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.
          一定質(zhì)量的Na2SO3樣品于試管中,加入適量的蒸餾水溶解,加入過量的稀鹽酸,不再產(chǎn)生氣泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,干燥,稱重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子.D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子.B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds區(qū),其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù).
          請(qǐng)回答下面的問題:
          (1)根據(jù)以上信息推斷:①B元素為
           

          ②F原子核外的價(jià)電子排布為
           

          (2)指出在元素周期表中:①D元素在
           
          區(qū);②E元素在
           
          區(qū).
          (3)當(dāng)n=2時(shí),A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于
           
          分子(填“極性“或“非極性”),該分子中有
           
          個(gè)σ鍵
           
          個(gè)π鍵.
          (4)當(dāng)n=3時(shí),A與B形成的晶體屬于
           
          晶體.A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,A原子采用
           
          雜化,A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
           

          (5)DCl2分子中,中心原子D有
           
          對(duì)孤對(duì)電子,用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測:DCl2分子的空間構(gòu)型為
           
          形.
          (6)元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示,其中實(shí)心球表示F原子,則該氧化物的化學(xué)式為
           

          (7)A-F六種元素中,有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下,它可能是
           
          (寫元素符號(hào))(其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能).
          電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
          (KJ.mol-1 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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