【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
（1）實驗步驟：（夾持裝置未畫出）
①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_____。
②稱取樣品，將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是____。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。
關(guān)于以上實驗方案，請回答下列問題。
（2）若反應(yīng)后不鼓入空氣，會導致測量的NaCl質(zhì)量分數(shù)___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）E處干燥管中盛放的藥品是____，其作用是____，如果沒有該裝置，會導致測量的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為____（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。
【答案】檢查裝置氣密性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 偏大 堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果 偏大 
×100%
【解析】
將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重（Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，就成為操作的關(guān)鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果.
（1）①氣體發(fā)生裝置需要檢查裝置氣密性；
③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，故實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差．活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3；
（2）若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會減��；
（3）E處干燥管是堿石灰，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D影響測定結(jié)果，如果實驗中沒有該裝置D裝置中測定二氧化碳質(zhì)量增大；
（4）根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時生成的二氧化碳和水蒸氣的關(guān)系式計算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關(guān)系式計算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算其質(zhì)量分數(shù)．
（1）①由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)首先檢驗裝置的氣密性。
③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差。
（2）若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結(jié)果會減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3·10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3·10H2O的含量將偏小對測定結(jié)果的影響是NaCl偏大。
（3）干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；
（4）D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
18g 44g
x m2g
x=9m2/22 g，
裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-9m2/22 g=(m1-9m2/22 )g．
設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y．
Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
286g 180g
y (m1-9m2/22 )g
y=286(m1-9m2/22 )/180g
所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1。
（1）物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：___。
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
請回答：
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是 ，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 。
(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學方程式是 。
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【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）
A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有7個碳原子在同一條直線上
C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 該烴最多可與3 mol氫氣反應(yīng)
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【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：
ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品
(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式__________。
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【題目】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素分子式C15H22O5，相對分子質(zhì)量為282．下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是
A.1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g/mol
B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
C.一個C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 
g
D.含有6．02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是
xMg+V2O5 
MgxV2O5
A. 充電時，陽極質(zhì)量減小
B. 充電時，陰極反應(yīng)式：Mg2++2e－=Mg
C. 放電時，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D. 放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極
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