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          一定溫度下，固定體積的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法中不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，可知在反應(yīng)過程中NO是催化劑；
          B、由方程①②分析可知在反應(yīng)過程中NO是催化劑；
          C、根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；
          D、催化劑對(duì)平衡無影響．
          解答：解：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把兩個(gè)方程相加可得：2SO2+O2?2SO3，故A正確；
          B、由方程①②分析可知在反應(yīng)過程中NO是催化劑，故B正確；
          C、催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故C正確；
          D、催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，但是對(duì)平衡無影響，因此不能改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，比較簡(jiǎn)單，從活化能的角度分析催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（g）  H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（　　）
          ①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；②生成1mol H2同時(shí)消耗1mol I2；③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④生成2mol HI同時(shí)消耗1mol H2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
          

          


          
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
          

          
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
          則下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、當(dāng)v（SO2）=v（SO3）時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B、用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/（L?min）
          C、若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
          D、平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          ①I2的濃度不再變化；   ②生成1mol H2同時(shí)消耗1mol I2；
          ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； ④生成2mol HI同時(shí)消耗1mol H2．
          
                
          A、①②B、①②③C、②③④D、①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g)  H2(g) + I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：① I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；② 生成1 mol H2同時(shí)消耗1 mol I2；③ 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；④ 生成2 mol HI同時(shí)消耗1 mol H2；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（    
）
          


          A、①②③④⑤⑥    
B、①②③⑤⑥  
C、①②⑤⑥   
    D、①②
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案