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          可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3達到一定限度后通入18O2,一段時間18O可能存在于（ ）
          A．SO3和O2 中 B．SO3和SO2 中 
          C．SO3， SO2和O2 中 D．SO2和O2 中 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣．故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O。
          考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）
          A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ 
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是(　　)
          A．6mol A＋2mol B 
          B．3mol A＋1mol B＋2mol C 
          C．2mol C＋1mol B＋1mol D 
          D．1mol C＋2mol D 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列研究目的和示意圖相符的是(     )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研
          究
          目
          的
          		固定容積的密閉容器中，壓強對反應(yīng)： 
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
          		固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：
          N2(g)+3H2(g)    2NH3（g） ΔH< 0的影響
          		固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
          		等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)
          示
          意
          圖




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 (  )
          A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 
          C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          A．平衡不發(fā)生移動　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動
          C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
          體系的壓強不再改變 
          體系的溫度不再改變
          各組分的濃度不再改變 
          各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
          單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng) 
          A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
          A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％                
          B．Q1+Q2="Q" 
          C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
          D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
          A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 
          B．反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 
          D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 
          

			
          

			
          
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