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          如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(　　)
          


          


          ①濃硫酸�、贜aOH溶液　③KI溶液�、茱柡褪雏}水
          


          A．①②                                 B．②③
          


          C．①②③                               D．①②③④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：右邊干燥管已吸收外界水分，故甲可能為：①濃H2SO4，②NaOH(aq)耗盡Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④飽和食鹽水吸收Cl2能力弱，且可以濕化，所以答案選C。
          


          考點：考查氯氣漂白性實驗探究的有關判斷
          


          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生實驗探究能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西二模）某化學活動小組設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產(chǎn)物．
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
          4HCl+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4HCl+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）寫出試劑Y的名稱：
          飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
          飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
          ．
          （3）將C中反應后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：
          HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          ；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有
          NaHCO3
          NaHCO3
          （填化學式，下同）；
          ②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有
          NaCl
          NaCl
          ．
          （4）已知C中有0.1molCl2參加反應，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物．結(jié)合（2）中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應的化學方程式為
          2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
          2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．

          （1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）裝置B中試劑Y應為
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為
          在裝置D后連接一尾氣處理裝置
          在裝置D后連接一尾氣處理裝置
          ．
          （4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體
          （含氯氧化物）．C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
          ①提出合理假設．
          假設一：存在兩種成分，為NaHCO3和
          NaCl
          NaCl
          ；
          假設二：存在三種成分，為NaHCO3和
          NaCl
          NaCl
          、
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          ②設計方案并實驗．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
          至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．          		

          

          
 步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．
a．
          a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
          a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
          b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
          

          
步驟3：
          向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
          向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
                                                		
b．
          若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
          若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
          結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設二成立．
          （5）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為
          Cl2O
          Cl2O
          （寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反得到固體物質(zhì)的成分．
          （1）A中制取Cl2的離子方程式
           
          ．
          （2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究．
          ①提出合理假設．
          假設1：存在兩種成分：NaHCO3和
           
          ；
          假設2：存在三種成分：NaHCO3和
           
          ．
          ②設計方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
          

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
          至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．          		

           
          

          
　步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．

           
          

          
步驟3：
           
          		

           
          （3）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑(足量)可能是(　　)

          ①濃硫酸　②NaOH溶液�、跭I溶液�、茱柡褪雏}水

          1. A.
            ①②
          2. B.
            ②③
          3. C.
            ①②③
          4. D.
            ①②③④
          

			
          

			
          
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