【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是
A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率
C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)
D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3
【答案】C
【解析】
本題考查的是物質(zhì)的分離和提純，分析圖像是關(guān)鍵。
A. 反應(yīng)中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強(qiáng)，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應(yīng)選用硫酸亞鐵，故錯誤。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ �。�
A.CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
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【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 | |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】計算以下數(shù)值（均為25℃時）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①鹽堿地因含較多的 
，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3 ， 得到無水FeCl3的化學(xué)方程式為
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【題目】（題文）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:
下列說法錯誤的是
A. 濾渣A主要成分為SiO2
B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C. 濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3
D. ④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備，工藝流程如下：
已知：強(qiáng)酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結(jié)果見下表。由表可知，pH應(yīng)控制在______左右。
pH | 4.00 | 4.50 | 5.40 | 6.20 | 6.50 | 7.00 | 8.00 | 8.50 |
廢液含銅量/g.L-1 | 19.5 | 2.4 | 2.0 | 0.3 | 0.2 | 2.0 | 8.3 | 17.0 |
(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)
(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________；該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。
(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:
下列說法正確的是_____
a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率
b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素
c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)
d.低溫時，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(guān)
(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。
(6)某工廠用V1，L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為____%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（ ）
A.是非金屬元素
B.是稀有氣體元素
C.是金屬元素
D.無法確認(rèn)為哪一類元素
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