【題目】“大象牙膏”的實驗操作是向30%的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑，現(xiàn)象如圖． 
（1）主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）過氧化氫被稱為綠色氧化劑，原因是（填序號）． a．過氧化氫具有強氧化性
b．過氧化氫的還原產(chǎn)物是水
c．過量的過氧化氫能自行分解
（3）制取過氧化氫的過程如圖： 
①用氧化鋇制取過氧化鋇的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填序號）．
a．化合 b．分解 c．氧化還原
②用過氧化鋇制取過氧化氫的化學(xué)方程式是 ．
（4）以重晶石為原料制取過氧化氫，制得的過氧化氫濃度低且能耗高．有人提出下列制取過氧化氫的方案，從原理上分析合理的是（填序號）． a．在一定條件下，O2氧化H2O
b．在一定條件下，H2還原H2O
c．在一定條件下，O2氧化H2 ．
【答案】
（1）2H2O2═2H2O+O2↑
（2）bc
（3）ac； H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2
（4）ac
【解析】解：（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2═2H2O+O2↑；（2）過氧化氫的還原產(chǎn)物是水，而且過量的過氧化氫能自行分解生成氧氣和水，所以過氧化氫常被稱為綠色氧化劑，所以答案是：bc；（3）①用氧化鋇制取過氧化鋇，首先發(fā)生氧化反應(yīng)，然后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以答案是：ac；
②過氧化鋇制取過氧化氫的化學(xué)方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2，所以答案是：H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2；（4）a．在一定條件下，O2氧化H2O，變成﹣1價的氧，故符合；
b．H2O中的氧是﹣2價，不能被還原，故不符合；
c．在一定條件下，O2氧化H2，生成過氧化氫，故符合；故選：ac．
口算能手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國“復(fù)興號”高速列車的運行速度達到350 km·h-1。高速列車制造要使用輕質(zhì)金屬材料。下列可以作為輕質(zhì)金屬材料的是（ ）
A. 鋁合金B. 鐵合金
C. 碳素纖維D. 硅纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖是一些含氯產(chǎn)品． 
（1）儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標簽為 ． a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式），其與空氣中的反應(yīng)可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，“84”消毒液與除垢劑（有效成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容.小王應(yīng)注意補充的微量元素是( )
序號 | 項目 | 結(jié)果 | 正常范圍 | 單位 |
1 | 紅細胞計數(shù) | 2.3 | 3.5～5 | ×1012/L |
2 | 血紅蛋白 | 75 | 110～150 | g/L |
3 | 血小板計數(shù) | 205.0 | 100～300 | ×109/L |
A.硒
B.鋅
C.鐵
D.碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設(shè)計兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案，部分產(chǎn)物已略去． [方案1]
[方案2]
（1）溶液A所含的陽離子有 ．
（2）加入雙氧水的作用是 ．
（3）固體C的成分是（填化學(xué)式）．
（4）試劑x可以選擇（填序號）． a．NaOH溶液 b．氨水 c．二氧化碳 d．稀H2SO4
（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式是、 ．
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【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應(yīng)速率
v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 
的值等于 ． （取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】偏四氯乙烷是一種常見化工原料，以偏四氯乙烷和烯烴（C5H10）為原料合成某種六元環(huán)酯（C7H10O4）的合成路線如下： 
已知：一個碳原子上連接2個﹣OH不穩(wěn)定，容易脫水變成 
（1）化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團名稱為 ．
（2）化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為 ， 化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為 ．
（3）寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式 ．
（4）有機物R是化合物IV的同分異構(gòu)體，R能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 該六元環(huán)酯（C7H10O4）的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）參照上合成路線，設(shè)計以有機物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線．
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【題目】1，2一二氯乙烯有如圖兩種結(jié)構(gòu)． 
試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學(xué)鍵類型（填“相同”或“不同”，下同），分子極性；
（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是；
（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質(zhì)C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， C物質(zhì)（填“有”或“無”）手性異構(gòu)體．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（ ） 
A.分子式為C16H14O4
B.1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2
C.分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種
D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)
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