Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．0.5mol Al 與足量鹽酸反應失去電子數(shù)為N_A

B．0.2mol H₂O所含的H原子數(shù)為0.2N_A

C．0.1mol NH₃所含的電子數(shù)為N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A．Al 與足量鹽酸反應，1mol Al失去3mol電子；
B．1個H₂O分子中有2個氫原子；
C．1個NH₃所含的電子數(shù)為10個；
D．根據(jù)NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量進行解答．

解答：解：A．鋁原子最外層為3個電子，發(fā)生化學反應易失去最外層3個電子，所以0.5mol Al 與足量鹽酸反應失去電子數(shù)為1.5N_A個電子，故A錯誤；
B．根據(jù)水分子的分子式知，1個H₂O分子中有2個氫原子，所以0.2mol H₂O所含的H原子數(shù)為0.4N_A，故B錯誤；C．1個氮原子含有7個電子，一個氫原子含有1個電子，1個NH₃所含的電子數(shù)為10個，所以0.1mol NH₃所含的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．NO₂的摩爾質(zhì)量為46 g/mol，46g NO₂的物質(zhì)的量為1mol，N₂O₄的摩爾質(zhì)量為92 g/mol，46g N₂O₄的物質(zhì)的量為0.5mol，所以46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)只能在1 N_A和0.5 N_A之間，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查反應中電子的數(shù)目計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)等知識，題目易錯、難度不大．