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          下列排列順序正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
          ②原子半徑：Na>Mg>F
          ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
          ④失電子能力：Na>Mg>Al
          ⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
          A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：①HF的穩(wěn)定性大于H2O，錯誤；②原子半徑電子層數(shù)越多半徑越大，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Na>Mg>F，正確；③同周期元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增加而增強，所以最高價含氧酸的酸性增強，錯誤；④同周期元素，核電荷數(shù)增多，失電子能力減弱，正確；⑤熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，二氧化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，四氯化碳、二氧化硫是分子晶體，且二氧化硫是氣體，正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c、d、e五種短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物，下列說法錯誤的是
           
          		 
          		a
          		b
          		 
          c
          		 
          		 
          		d
          		e
          A.元素c的氧化物具有兩性 
          B．原子半徑的大小順序為：a＞b＞c＞d＞e
          C．b元素在地殼中的含量居第一位 
          D．元素d的非金屬性小于e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是
          A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
          B．W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
          C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W >Z >X
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質(zhì)的比較正確的是
          A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
          C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3D．原子半徑：N＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
          元素
          		有 關(guān) 信 息
          A
          		元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm
          B
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          C
          		原子半徑為0.102   nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒 
          D
          		最高價氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          E
          		原子半徑為0.075   nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
           
          （1）寫出C元素在周期表中的位置　      ，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式　　　    ；
          （2）寫出B單質(zhì)與水反應的離子方程式                                           ；
          （3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應的主要化學方程式                                ；
          （4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
          （5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應式為                            ；
          （6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當?shù)玫骄~80 g時，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是
          A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多
          B．甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低
          C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
          D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A為同主族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是
          A．原子半徑：C>D>B>A
          B．A、D、E最高價氧化物對應水化物酸性增強
          C．只含B元素的物質(zhì)一定是純凈物
          D．化合物C2AB3的水溶液顯堿性，可用于洗去銅片表面的油污
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

          A 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
          B 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
          C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是
          A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5
          

			
          

			
          
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