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				在圖1中A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開（如圖2所示），兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法中不正確的是 …?(    )? 
          A.此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程?
          B.此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出?
          C.此過程從有序到無序，混亂度增大?
          D.此過程是自發(fā)可逆的?
          圖1?
          圖2　理想氣體的自發(fā)混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由題意知ΔH=0、ΔS＞0，由ΔH-TΔS知該過程的逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

          （1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

          （2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
          ①t1時刻改變的條件為
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          ②t2時刻，恒壓充入氦氣，t3時刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖象．
          （3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡．
          ①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
          ＜
          ＜
          c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
          ＜
          ＜
          1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的
          34
          ，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

          （4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?丹東模擬）甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
          CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
          （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
          0.01mol/L?s
          0.01mol/L?s
          ．
          （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
          ③④
          ③④
          ．
          ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
          ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．
          已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“＞”、“＜”、“=”）
          ＜
          ＜
          A．
          ②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
          1.75a
          1.75a
          L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          ，以下有關(guān)說法正確的是
          a
          a

          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
          （2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D1中畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          △H=
          b-a-4c
          2
          △H=
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
          C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （H：1  C：12  O：16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入4 mol X、14 mol Y，向B中充入2 mol X、7 mol Y，起始時V(A)=V(B)=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡(Ⅰ)時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?SUB>，試回答：
          (1)設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1_________K2(填“大于”“等于”或“小于”)。
          (2)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為____________。
          (3)A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n(Z)A________n(W)B(填“大于”“等于”或“小于”)。
          (4)打開K，過一段時間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時，B的體積為__________ L(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì))；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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