Question

下列敘述正確的是（　　）

• A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
• C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性
• D．向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒計算分析；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同；
D、氨水是弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，加入硫酸銨會抑制電離平衡；

解答：解：A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；當(dāng)溶液的pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；故A錯誤；
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4；故B錯誤；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度相同，等體積混合，促進(jìn)了弱酸的電離，溶液呈酸性，故C正確；
D、氨水是弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，加入硫酸銨會抑制電離平衡，向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，影響電離平衡的因素和移動方向判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是弱電解質(zhì)容易的稀釋判斷．