Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置___，檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法：____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是從___口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液； ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是____（填寫序號）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】D A 取少量錐形瓶中的水于潔凈的試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，表明Cl-已除盡 B 萃取、分液 冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開 ad

【解析】

（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，答案選D；

因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾，答案選A；

檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈的試管中，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，表明Cl-已除盡；

（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃取、分液；

（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水；裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開；

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；

加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，答案選ad。