Question

下列說法正確的是（　�。�

A．明礬水解形成的Al（OH）₃ 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．向SO₂ 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄ 難溶于鹽酸

C．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

Answer 1

分析：A、根據(jù)明礬凈水的原理來回答；
B、SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，不會反應(yīng)生成沉淀；
C、三價鐵離子具有氧化性還可以將碘離子氧化；
D、根據(jù)NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)方程式來計算生成的CO₂．

解答：解：A、明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有與凈水作用，故A正確；
B、SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，亞硫酸和氯化鋇不會發(fā)生反應(yīng)，不會反應(yīng)生成沉淀，故B錯誤；
C、Fe（OH）₃溶于氫碘酸過程中，三價鐵離子具有氧化性還可以將碘離子氧化，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO₂的量的關(guān)系為：NaHCO₃～CO₂，Na₂CO₃～CO₂，等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量不一樣，生成的CO₂體積不相同，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度中等．