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          據(jù)報(bào)道，最近某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－
            （1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___________________________
            （2）甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；
              
          （3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
            ①電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。          
            ②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向____________極移動(dòng)（填正或負(fù)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O
            （2）負(fù)   下降
            （3）①　O2+4e－=2O2－  ②　負(fù)
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，近年某化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為C200H200的含多個(gè)碳碳三鍵的鏈狀烴，則該分子中含碳碳三鍵數(shù)最多是（　�。�
          
                
          A、50B、51C、52D、53
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版
				題型：021
			
          

						
          

          據(jù)報(bào)道，最近某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O．則下列說(shuō)法正確的是
          

          

          A．
          		

          充電時(shí)每生成1 mol　CH3OH轉(zhuǎn)移12 mol電子
          

          

          B．
          		

          充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
          

          

          C．
          		

          放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
          

          

          D．
          		

          放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－CO＋6H2O＋6e－
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：山西省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，來(lái)制備甲醇。 
          ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H       
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H 
          將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖： 
          

          （1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率____________  (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）反應(yīng)①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃時(shí)的平衡常數(shù)值K= _______。
          （3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。 
          

          300℃時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)_________ 
          A．c(H2)減少 
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加 
          D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小
          （4）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H2=-556.0 kJ/mol     
          ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol 
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 _________________。
          （5）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32－+ 6H2O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程為_(kāi)______________________   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，近年某化學(xué)家合成了一種化學(xué)式為C200H200的含多個(gè)碳碳三鍵的鏈狀烴，則該分子中含碳碳三鍵數(shù)最多是
              
          A．50          B．51           C．52         D．53
              
          

			
          

			
          
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