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				如圖1-1-7表示一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
          圖1-1-7
          (1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          C：________________________________________________________________；
          H：________________________________________________________________；
          E：________________________________________________________________；
          F：________________________________________________________________。
          (2)E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為________，電解D溶液的離子方程式為________，生成紅褐色“溶液”G的離子方程式為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析:本題結(jié)合無機(jī)物的推斷，考查離子方程式的書寫。解題的突破口是由紅褐色“溶液”推斷G為氫氧化鐵膠體。酸X與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，酸X為鹽酸。淡黃色沉淀為單質(zhì)硫。由此可知，E為H2S、F為Cl2、G為Fe(OH)3、H為Fe2O3，所以A溶液為FeCl2，C為FeS,B為Na2S。
          答案:(1)C:FeS  H:Fe2O3  E:H2S  F:Cl2
          (2)H2S+Cl2====2H++2Cl-+S↓
          2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2 OH-
          Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3 H+
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?順義區(qū)一模）氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）①如圖（1）是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
          ．
          ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          （用電離方程式表示）．
          （3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖（2）所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

          ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染．請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          ②堿石灰的作用是
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
          ．
          ③該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問題并提出改進(jìn)意見
          此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個(gè)吸收氨氣裝置如圖所示：；
          此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個(gè)吸收氨氣裝置如圖所示：；
          ．
          （4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ 
          H+
           Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
          取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有
          取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有
          ；
          （5）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一．為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，跟3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
          甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
          （1）若通電時(shí)，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          ．
          （2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
          主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
          請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
          閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題：
          （3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （4）查得弱酸的電離常數(shù)：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
          從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
           光 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．
          Ⅱ．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
           MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
          ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別
          ．
          ②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
          （1）A儀器的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，D的作用
          吸收尾氣
          吸收尾氣
          ．
          （2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．
          （3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
          Cl2易腐蝕橡皮塞
          Cl2易腐蝕橡皮塞

          （4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：1度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
          將U型管置于冷水浴中
          將U型管置于冷水浴中
          ，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
          a、圖中曲線I表示
          ClO-
          ClO-
          離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
          b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
          7：6
          7：6

          ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）
          2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
          2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
          ；為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
          發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
          發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
          回答下列問題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數(shù)
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應(yīng)△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，
          


          


          其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          


          SO2+V2O5SO3+ V2O4    

          


          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          


          該反應(yīng)的催化劑是             
   （寫化學(xué)式）
          


          （2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
          


          
 
          
  
  
          壓強(qiáng)/MPa
          
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          0.1[
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          400
          
            		
  
  
          99.2%
          
            		
  
  
          99.6%
          
            		
  
  
          99.7%
          
            		
  
  
          99.9%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          500
          
            		
  
  
          93.5%
          
            		
  
  
          96.9%
          
            		
  
  
          97.8%
          
            		
  
  
          99.3%
          
            		
 
          
 
          
  
  
          600
          
            		
  
  
          73.7%
          
            		
  
  
          85.8%
          
            		
  
  
          89.5%
          
            		
  
  
          96.4%
          
            		
 
          

          


          當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1
時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是            
其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是           
。
          


          


          （3）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0
mol SO2和1.0
mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10
 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=              
      。
          


          


          反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
       
          


          A．升高溫度     
                        
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


          C．再充入2 mol SO2和1
mol O2       D．再充入1 mol SO2和1
mol O2
          


          （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        
2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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