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          一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是          
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗nmol Y
          B．X的生成速率與Z的生成速率相等
          C．X、Y、Z的濃度相等
          D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)或反應(yīng)的限度。A中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此B中的關(guān)系始終是成立，不正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題綜合性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)限度的含義。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

          ⑴則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ （填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由          ________________         。
          ⑵95 ℃時(shí)PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H＋) ______。
          ⑶25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
          ⑷25 ℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 。
          ⑸曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：            。
          ⑹95 ℃時(shí)，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)           (     ) 
          A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂
          B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
          C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
          D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
          1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
          B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
          D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

          （1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________；
          （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(C)為_(kāi)_______________；
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
          ①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號(hào)回答）
          ②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中用“粗線條”畫(huà)出8分鐘后C濃度的變化情況。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)合成氨N2＋3H22NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

          (1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝__________，當(dāng)濃度商Qc__________K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
          (3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。
          (4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號(hào))。
          a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
          ②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

          請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：   
          （1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
          （2）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
          反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無(wú)”）沉淀產(chǎn)生。
          （4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
          A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
          按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）。
          按pH由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （   ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
          B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
          C．容器的總壓強(qiáng)不變
          D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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