Question

張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”中，進行如下實驗探究．

　　[實驗一]探究濃硫酸的氧化性：將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：________．

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：________．

(3)裝置乙中的試劑是________．

　　[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

(4)請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

　　[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數：

(離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑)

①取5.00 mL　H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL．

回答下列問題：

(5)電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為________．

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．

(7)原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)裝置乙不應有瓶塞(2分) 　　(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)(其他合理答案也給分) 　　(3)氫氧化鈉溶液(2分) 　　(4)往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液； 　　若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(3分) 　　(5)2SO42―－2e－＝S2O82－(2分) 　　(6)催化劑(或加快反應速率)(2分) 　　(7)3.4％(0.034)(3分)