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          【題目】如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
          A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1
          B.該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1
          C.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          D.加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，Q1小于92 kJ，所以達到平衡時放出熱量；另一容積相同的密閉容器中通入2molN2和6mol H2，達到平衡時放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92 kJ=184 kJ，但反應(yīng)物不可能充分進行徹底，所以Q2小于184 kJ，同時通入2molN2和6mol H2的壓強比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，即Q2>2Q1，則184>Q2>2Q1，故A正確；
          B. 熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1，故B錯誤；
          C.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；
          D. 催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，請完成下列填空：
          (1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標準溶液。
          ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)___→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
          ②稱量__________g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。
          (2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度(mol/L)
          滴定完成后，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          待測鹽酸的體積(mL)
          1
          0.10
          22.64
          20.00
          2
          0.10
          22.72
          20.00
          3
          0.10
          22.80
          20.00
          ①滴定達到終點的標志是___________________________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
          ④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________。
          A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) 
          B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
          C.錐形瓶水洗后未干燥 
          D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
          A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小
          B.0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C.pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
          D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
          （1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
          （2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)。
          （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
          ①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。
          a．配位鍵 b．氫鍵 c．金屬鍵 d．離子鍵
          ②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。
          （4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。
          （5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
          ①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。
          a．穩(wěn)定性 b．沸點 c．R—H鍵能 d．分子間作用力
          ②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          0
          500
          1000
          1500
          c(N2O5)/mol/L
          5.0
          3.5
          2.5
          2.5
          下列說法正確的是
          A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
          B. 該溫度下的平衡常數(shù)K ＝125
          C. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ
          D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A. 該反應(yīng)每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
          B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
          D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.HF、HCl、、的穩(wěn)定性依次增強
          B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
          C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位：，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
          I 
          I 
          I 
          I 
          I 
          I 
          I 
          578 
           
           
           
           
           
           
          D.在①P、S，②、Ca，③、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應(yīng)條件不同，△H不同
          B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同
          C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
          D.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
          下列說法不正確的是
          A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
          B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
          C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動
          D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
          

			
          

			
          
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