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          某實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象如下所示：
          

          

          　　
          

          (1)寫出A～H各物質(zhì)的化學(xué)式：
          

          A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________，H________．
          

          (2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
          

          ①________，②________．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)NaCl,(或NaCl),,HCl,, ,KI或NaI等
           
 

          　　

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
          （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
          Na2CO3
          Na2CO3
          和
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ．
          （2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
          ①X為
          B
          B
          （填字母）．
          A．Br-            B．SO
           
          2-
          4
                     C．CH3COO-          D．HCO
           
          -
          3

          ②A中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)之比
          2：1
          2：1

          ③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
          取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
          取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
          ．
          （3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
          NO3-
          NO3-
          （填相應(yīng)的離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H2SO4的物質(zhì)的量是
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
          （1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是
          鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用
          鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用
          ．
          （2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了
          膠體
          膠體
          ．
          （3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          （二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe3+．實(shí)驗(yàn)用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
          （4）簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論
          將樣品在研缽中研細(xì)，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+，不變紅，則無
          將樣品在研缽中研細(xì)，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+，不變紅，則無
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
          （1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          電解過程中
          陰
          陰
          極（填“陰”或“陽”）附近溶液會(huì)出現(xiàn)紅色．
          （2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，Y電極上有無色氣體生成，當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g．
          ①電解池電極X的電極反應(yīng)方程式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          電極Y的電極反應(yīng)方程式是
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O

          ②電解后溶液的c（H+）為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          （假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
          ③請(qǐng)推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是
          SO42-或NO3?
          SO42-或NO3?
          （請(qǐng)寫出兩種，用化學(xué)式表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你推測(cè)的其中一種離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
          取少量的待測(cè)液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
          取少量的待測(cè)液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、A
          l
          3+
           
          、M
          g
          2+
           
          、B
          a
          2+
           
          、F
          e
          3+
           
          和五種陰離子Cl-、OH-、N
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          、X中的一種．
          （1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
           
          和
           
          （填化學(xué)式）．
          （2）為了確定X，觀將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
          ①X為
           
          ．
          A.S
          O
          2-
          3
                B.S
          O
          2-
          4
                C.CH3COO-    D.Si
          O
          2-
          3

          ②A中的化學(xué)鍵類型為
           
          ．
          ③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用離子符號(hào)表示）．
          ④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
           
          （精確到0.1g）．
          ⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子．請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
           
          ．
          （3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
           
          （填相應(yīng)的離子符號(hào)）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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