(1)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是( )。
A．2HgO 2Hg+O2↑ | B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 |
C．2MgO 2Mg+O2↑ | D．2Ag2O4Ag+O2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有關(guān)海洋中部分資源的利用（如圖）的說(shuō)法不正確的是
| A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉 |
| B．用MgCl2·6H2O晶體制無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr |
| D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究。
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是 ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
Ⅱ．(3)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是 。
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?
(4) 鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為 (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（11分）海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①試劑Ⅰ適宜選用 （填序號(hào)）。
A．鹽酸 B．石灰乳 C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是 。
③工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）下圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置。
A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置。
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br2的離子方程式為 。
② B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號(hào)為 、 。
③C裝置中NaOH溶液的作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式 ；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多數(shù)采用離子交換膜電解槽。
(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是__________________________________。
陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是____________________________________。
(2)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大陰極碳鋼網(wǎng)的面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離
d．提高電解時(shí)電源電壓
(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時(shí)電壓增大到原來(lái)的2倍；②電解時(shí)的電流強(qiáng)度增大到原來(lái)的2倍；③電解時(shí)溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)的2倍的是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
海洋是資源的寶庫(kù)，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為 ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為 。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?u> （用離子符號(hào)表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是 （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請(qǐng)寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式： 。
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中，不合理的是 （選填編號(hào)）。
a．海水提溴：海水濃縮
溴蒸氣
液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼
石灰乳
MgO
鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒
濾液
含碘有機(jī)溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽
精鹽
濾液
食鹽晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO): ;
(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式 ;
(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是 (單選)。
| A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 |
| B．1納米=10-10米 |
| C．鋯合金的硬度比純鋯要高 |
| D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（ ）
| A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg |
| B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al |
| C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na |
| D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu |
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