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          10已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)及化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）

          （1）若A和E均為單質(zhì)且B物質(zhì)為極性鍵形成的非極性分子。B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。
          (2)若A為可溶性強(qiáng)堿（MOH），E為同主族元素形成的常見(jiàn)非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質(zhì)量比為1:1，試寫出A到B的化學(xué)方程式______。
          (3)若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅色溶液，則用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備E化學(xué)原理______；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）O="C=O" （2分）    (2) MOH+SO2==MHSO3（2分）
          高溫
           
          (3) Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （2分）3 Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
          (4) Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2分）Al3++ 3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不合格建筑石材含有放射性的。該原子的中子數(shù)是
          A．50B．86C．136D．222
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）
          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          Y
          		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
          Z
          		單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          W
          		地殼中含量最高的金屬元素
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為           。
          銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
          _______________________________________________。
          （2）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)____________________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
          （3）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括__________________________，在_____________________條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)（4）一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A的質(zhì)子數(shù)是x，B2－與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的質(zhì)子數(shù)為
          A．x+5B．x－5 C．x+1D．x－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是
          A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族
          C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的
          A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族
          C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 有A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大，B、C 的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；A、B可形成離子化合物B2A；C的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題：
          （1）B、D元素分別為         、         ；
          （2）D元素位于元素周期表中第       周期、第      族；
          （3）化合物B2A的電子式____________________；
          （4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。
          （5）D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
          （6）C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
          _______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中無(wú)配合物生成的是
          A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
          B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水
          C．含氟牙膏中加入氯化鋁并不斷充分?jǐn)嚢?/td>
          D．向硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖中，M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物。則X元素為
          A．Fe或CB．Cu或Fe
          C．N或SD．C或Al
          

			
          

			
          
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