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				已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；ΔH=－566.0 kJ· mol-1。由此判斷CO的燃燒熱是（    ） 
          A.-83.0 kJ· mol-1                                   B.-566.0 kJ· mol-1
          C.283.0 kJ· mol-1                                  D.566.0 kJ· mol-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：題干中的熱化學方程式描述的是2 mol CO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的熱效應。1 mol CO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的熱效應為（－566.0 kJ· mol-1）×=－283.0 kJ· mol-1，即CO的燃燒熱為283.0 kJ· mol-1。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
          （1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          [CH3OH]
          [CO][H2]2
          ，以下有關說法正確的是
          a
          a

          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
          b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
          c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉化率
          d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
          （2）其它條件相同時，在T1、T2（T1＜T2）兩個不同溫度下可逆反應達到平衡，請在圖1中畫出CO的轉化率隨時間變化的示意圖．

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          △H=
          b-a-4c
          2
          △H=
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
          C極發(fā)生的電極反應式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          NA個電子發(fā)生轉移．
          （H：1  C：12  O：16）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
            
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol–1，
            
          則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol–1
            
          B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H1     2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2，
            
          則△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
            
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)   △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
            
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m
            
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1
            
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
            
          則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
            
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
            
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是    （     ）
              
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol–1，則2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ
              
          B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1  2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
              
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)    △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
              
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆廣東省中山市高三化學模擬試卷（七）
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是w w w.ks 5u.c o m
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol—1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
          則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
          

			
          

			
          
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