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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          對下列工業(yè)生產應用或解釋正確的是 （   ）
          A．通過提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放
          B．電解Al2O3過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融溫度
          C．接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采用加壓來提高SO2的轉化率
          D．氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕導電材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          提高煙囪的高度不能減少污染氣體的排放，A不正確；B正確；SO2催化氧化在常壓下轉化率就很高，不需要加壓，C不正確；氯堿工業(yè)中的電解池，陰極用鐵網，不需要用耐腐蝕性材料，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質。為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如下圖實驗裝置。

          依據實驗設計，請回答：
          (1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
          裝置D的作用是                  
                                           。
          (2）為達到測定某工業(yè)純堿的純度實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為    。
          (3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
          的影響，該實驗測得結果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
          原因是                                                                
          (你若認為無影響，該空不用回答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）          。
           a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
           c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1=        ；
          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是       。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
          該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

          a．在t1~t­2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
          c．在t3~               t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
          d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
          （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
           N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用含量高的水澆灌農作物有許多優(yōu)點，下列對其優(yōu)點的分析不正確的是（�。�
          A．加速農作物的光合作用
          B．有利土壤中Ca、Mg元素被農作物吸收
          C．改良堿性土壤
          D．增加土壤中N、P元素含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          ⑴配平反應器中發(fā)生的反應方程式：
          I2 +    KIO3 +    H2O="="    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑
          ⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
          ⑶步驟③要保持溶液微沸1小時，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                 
                                                                                       
          ⑷合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有           

          ⑸用氫氧化鉀調節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應方程式為：
                                                                                      
          ⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		40
          		60
          		80
          KIO3g/100g水
          		4.60
          		6.27
          		8.08
          		12.6
          		18.3
          		24.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面是甲、乙、丙、丁四個種群，在一個達到生態(tài)平衡的環(huán)境中所含有的總能量和殘留農藥DDT的平均濃度。
          種群
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          能量（kJ）
          		2.8×109
          		1.3×108
          		9.1×107
          		2.9×107
          DDT濃度（ppm）
          		0.04
          		0.35
          		0.39
          		3.4
          （1）這四個種群中屬于生產者的是______________。
          （2）寫出四個種群的能量流動的渠道_______________________________。
          （3）在能量流動的渠道中_____________越高，生物體內的DDT濃度也越高。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH＜0；
          回答下列問題：
          （1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是_________________。實際生產中采取的措施分別是__________________。
          （2）在實際生產的合成氨過程中，要分離出氨氣，目的是____________________________；而合成SO3過程中，不需要分離出SO3，原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為方便某些化學計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是(　　)
          A．H2SO4·1/9H2O
          B．SO3·10/9H2O
          C．H2SO4·SO3
          D．SO3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與生活、生產、社會密切相關。下列說法正確的是（   ）
          A．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
          B．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
          C．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
          D．有些腎病患者要定期進行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液
          

			
          

			
          
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