下列實(shí)驗(yàn)的措施中不正確的是 A．容量瓶使用前必須先檢查瓶塞是否漏水 B．用棕色的滴瓶盛放新制的濃溴水 C．剛制備完醛酚樹脂的試管中的殘污可用酒精洗掉.但將污跡加熱后卻不能用酒精洗掉 D．用12mol／L鹽酸可洗去制氯氣后瓶中的黑色污跡題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列實(shí)驗(yàn)的措施中不正確的是

A．容量瓶使用前必須先檢查瓶塞是否漏水

B．用棕色的滴瓶盛放新制的濃溴水

C．剛制備完醛酚樹脂的試管中的殘污可用酒精洗掉，但將污跡加熱后卻不能用酒精洗掉

D．用12mol／L鹽酸可洗去制氯氣后瓶中的黑色污跡

解析:

滴瓶有橡皮頭，可被濃溴水腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=

2△H₂-△H₁

．
（2）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H₃

＜

0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

T₁-T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T₃-T₄區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO₂的捕獲

．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達(dá)t₁時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T₂，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

降低溫度；增大CO₂濃度

（寫出2個）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO₂捕獲劑的是

B、D

．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?淄博三模）某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計如圖1所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）已知1mol NO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1

．
該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲要提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．
A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．增大壓強(qiáng)
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是

顏色變淺

．
（4）裝置C中濃H₂SO₄的作用是

吸收多余的NH₃

．
（5）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的另一方案

加熱濃氨水制取NH₃

．
（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是

氣球膨脹

，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl₂代替堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是

吸熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO₂生成H₂O（g）、N₂和CO₂時的熱化學(xué)方程式是

2CH₄（g）+4NO₂（g）=2CO₂（g）+2N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734kJ/mol

．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl₄（g）+H₂（g）?CHCl₃（g）+HCl（g），使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號	溫度℃	初始n（CCl₄）（mol）	初始n（H₂）（mol）	平衡時n（CHCl₃）（mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為

． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率為

60%

．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”），理由是

溫度為100℃時，K=2.25，大于110℃時的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

．
④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl₄的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．
a．使用高效催化劑 b．向容器中再投入1mol CCl₄和1mol H₂
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中a點(diǎn)正反應(yīng)速率

（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO₂轉(zhuǎn)化率的是

（選填序號）．
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．將CH₃OH從體系中分離
D．充入氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為

．
②若利用CO燃燒反應(yīng)設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為介質(zhì)），則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol?L^-1，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從0min到10min，v（H₂）=

mol?（L?min）^-1．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是

（選填編號）．
A．將H₂O（g）從體系中分離B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

溫度/k CO₂轉(zhuǎn)化率%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）800℃時，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol?L^-1、c（CO₂）=0.05mol?L^-1，此時反應(yīng)向

（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在圖2中畫出正（v_正）、逆（v_逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．

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