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        1. 【題目】在下列化合物中:H2O2、Na2O,I2、NaCl,CO2、NH4Cl,Na2O2 , 用化學式回答下列問題:
          (1)只由非金屬組成的離子化合物是;
          (2)只有極性共價鍵的共價化合物是;
          (3)只含有非極性共價鍵的是
          (4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是;
          (5)寫出NH4Cl的電子式;
          (6)寫出Na2O2的電子式

          【答案】
          (1)NH4Cl
          (2)CO2
          (3)I2
          (4)Na2O2
          (5)
          (6)
          【解析】解:①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物,符合條件的是氯化銨,所以答案是:NH4Cl;②只含共價鍵的化合物是共價化合物,不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵,只有極性鍵構(gòu)成的共價化合物為CO2 , 所以答案是:CO2;③同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,符合條件的是I2 , 所以答案是:I2;④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵,則符合條件的是Na2O2 , 所以答案是:Na2O2;⑤NH4Cl為離子化合物,電子式為 ,所以答案是: ;⑥Na2O2為離子化合物,電子式為 ,所以答案是:

          練習冊系列答案
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          A.1﹣己炔、甲苯、十一烷
          B.乙醇、苯、溴苯
          C.乙二醇、乙醛、硝基苯
          D.溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

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          A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應

          B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

          C. a=0.3

          D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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          【題目】有關NaHCO3Na2CO3的下列敘述中錯誤的是(

          ①等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應,Na2CO3產(chǎn)生的CO2

          ②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應,Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

          ③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

          ④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

          A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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          【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

          A. 聚乙烯B. 甲烷C. D. 乙烯

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          【題目】Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是

          A. CH4B. H3O+C. NH2-D. Cl

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          【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去).已知:

          (a)A,B,C,D都是非金屬單質(zhì),其中B,C,D在常溫常壓下是氣體.
          (b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應.
          (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
          (d)化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應而制得.
          (e)化合物J由兩種元素組成,它是火箭推進劑的成分之一,其相對分子質(zhì)量為32.
          請按要求填空:
          (1)反應③的化學方程式
          (2)C的結(jié)構(gòu)式;H的化學式
          (3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式:
          (4)化合物J的化學式

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          回答下列問題:
          (1)步驟①水解液中所含主要有機物為(寫結(jié)構(gòu)簡式),浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是;浸取時硫酸濃度不宜過高,其原因是
          (2)步驟②會生成草酸,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應的離子方程式為 , 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=
          (3)步驟③的主要目的是
          (4)設計步驟⑦和⑧的目的分別是、
          (5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.10molL1的KMO4標準溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMO4標準溶液的體積平均為26.00mL.則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為

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          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種

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