Question

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�

A、若（a+b）＜（c+d），則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進行

B、若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b

C、若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，則達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol

D、若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

Answer 1

分析：A．反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)PV=nRT判斷壓強的變化．

解答：解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)才能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．若從正反應(yīng)開始，起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比1：1，故B錯誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，a+b=c，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，在同體積下，溫度越高壓強越大，則升高溫度容器中氣體的壓強增大，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素以及反應(yīng)熱問題，題目難度中等，易錯點為A，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷方法．