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          如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42－離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題．
          

          

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________．
          

          (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)________．
          

          (3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是________．
          

          (4)往1.00 L　1.00 mol·L－1　ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH________mol
           

          (5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
           

           

          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))
           

          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
           

          B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
           

          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子) 

          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)Zn2+＋4OH－[Zn(OH)4]2－(2分)；
          

          　　(2)10－17(2分)；
          

          　　(3)(8.0，12.0)(2分)；
          

          　　(4)1.80(2分，寫1.8得1分)；
          

          　　(5)ABCD(3分，寫對(duì)1個(gè)得0分，寫對(duì)2個(gè)得1分，寫對(duì)3個(gè)得2分，漏1個(gè)扣1分，扣完為止)．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+ 或Zn（OH）42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為____________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=___________。
          (3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH的范圍是____________。
          (4)往1.00 L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH_________mol。
          (5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25 ℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c(HCl)/mol·L-1
          0.50
          1.00
          2.04
          2.90
          4.02
          5.16
          5.78
          c(PbCl2)/mol·L-1×10-3
          5.10
          4.91
          5.21
          5.90
          7.48
          10.81
          14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。
          A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B.PbCl2固體在0.50 mol·L—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
          D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是
          


          


          A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
          


          Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
          


          B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
          


          C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
          


          D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH
0.2 mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+ 或Zn（OH）42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17
          B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
          C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
          D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （11分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。
          （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為
               　                                      　　　　　　　　。
          （2）從圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積K sp值為    　　         。
          （3）某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是          。
          （4）往1L 1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據(jù)（2）中求得的K sp值或根據(jù)圖像中的關(guān)系，可求得需NaOH          mol。
          

			
          

			
          
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