Question

. 某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：

在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。

   ⑴甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是                                                                   。

   ⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN^-的結構式為                         。

   ⑶根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)₂溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式

                                                                                           

 ⑷丙同學認為SCN^-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是        __                                                                       

 ⑸通過本次探究，可以得出以下結論，a、用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意                ；b、與SCN^-反應使溶液變紅的                     是Fe³⁺。（填“一定”或“不一定”）

Answer 1

(12分)⑴如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色 

⑵ 

⑶

⑷比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱 

⑸a、加入氧化劑如氯氣等必須少量  　　  b、不一定