Question

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

                                               

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________   ，c（Na⁺）=_______________     。

 

Answer 1

(1) c(Na+)>c(HCO₃^-)>c(OH-)>c(H₂CO₃)> c(H+)>c(CO₃^2-)

(2)  c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO₃-) ＋2 c ( CO₃^2- ) ＋ c( OH- )

    c(Na+)＝c(HCO₃-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

解析:鹽的電離是主要的，水解和弱電解質的電離是次要的。

NaHCO₃溶液中存在以下電離或平衡：

NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－

HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－    H₂OH^＋＋OH^－

水解大于電離程度，溶液最終顯堿性。

（2）分別是電荷守恒與物質守恒。