Question

（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比

 

，分子數(shù)之比

 

，同溫同壓下的密度之比

 

，含氧原子數(shù)之比

 

，體積之比

 

．
（2）O₃與Cl₂具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L O₃與

 

L Cl₂的消毒能力相當(dāng)．
（3）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為

 

，推斷的依據(jù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=nM計算出氧氣和臭氧的質(zhì)量，再計算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答；根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析；根據(jù)二者中含有的氧原子的物質(zhì)的量完成；相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)消毒能力與發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān)及電子守恒計算出需要量取的體積；
（3）根據(jù)阿伏伽德羅常定律和質(zhì)量守恒定律計算出A的化學(xué)式．

解答：解：（1）2mol O₃與3mol O₂中都含有6mol氧原子，所以二者質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1；分子數(shù)之比等于二者物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比為2：3；同溫同壓下，氣體的密度之比大于摩爾質(zhì)量之比，所以臭氧和氧氣的密度之比為：48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子數(shù)之比為1：1；體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積之比為2：3，
故答案為：1：1　2：3　3：2　1：1　2：3
（2）相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；消毒能力強(qiáng)弱與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)有關(guān)，若消毒能力相當(dāng)，說明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，所以若10L臭氧轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，需要氯氣轉(zhuǎn)移相同的電子數(shù)的體積為：

10×2×3

2

L=30L，
故答案為：30；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅定律，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，分子的組成為：N（O）=

15×2

10

=3，N（F）=

10×2

10

=2，A的化學(xué)式為：O₃F₂，
故答案為：O₃F₂；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及簡單計算，題目難度中等，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，了解阿伏伽德羅定律的含義及應(yīng)用．