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          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.Cl2 +H2OHCl+HClO光照新制的氯水時，顏色變淺，溶液的酸性增強
          B.CO2（aq） CO2（g）打開可樂瓶，有大量氣泡從溶液中冒出
          C.I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡體系，加壓后顏色變深
          D.2NO2（g）N2O4（aq）加壓后顏色先變深后變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Cl2 +H2OHCl+HClO，光照新制的氯水時，HClO不穩(wěn)定，受熱分解生成HCl和O2，HClO濃度減小，平衡正向移動，氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，HCl濃度增大，溶液的酸性增強，故A可以用勒夏特列原理解釋；
          B. CO2（aq） CO2（g），打開可樂瓶，瓶內(nèi)壓強減小，反應向氣體體積增大的方向移動（即正向移動），生成二氧化碳氣體，有大量氣泡從溶液中冒出，故B可以用勒夏特列原理解釋；
          C. I2(g)+H2(g) 2HI(g），該平衡體系是反應前后氣體體積不變的體系，壓強的變化只改變反應速率，不改變平衡移動，加壓后I2(g)濃度增大顏色變深，故C不能用勒夏特列原理解釋；
          D. 2NO2（g）N2O4（aq），加壓后NO2濃度增大顏色變深，平衡向氣體體積減小的方向移動，轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4，體系顏色又變淺，故D能用勒夏特列原理解釋；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是___（從下列選出）。
          A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
          （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____。
          （4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值（t2－t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ___
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝____（ 取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗：
          （1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號）。
          （2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號）。
          （3）氯水經(jīng)光照后，觀察到的現(xiàn)象是_______，溶液的酸性_____（填“增強”“不變”或“減弱”）。
          （4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置、操作中不能實現(xiàn)相應實驗目的的是 （ ）
          A
          B
          C
          D
          裝
          置
          目的
          證明AlCl3是共價化合物
          證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時有乙烯生成
          證明氯氣氧化性強于I2
          比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對大小
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
          A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA
          B.標準狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA
          C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA
          D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（ ）
          A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是( )
          A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸: 
          B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣: 
          C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制
          D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
          （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：
          回答下列問題：
          (1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結(jié)構， 則B的結(jié)構簡式為_________。
          (2) 有機物C的名稱為____________， B→C的反應類型為_____________。
          (3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。
          (4) F和E發(fā)生酯化反應生成G， 則F的結(jié)構簡式為___________________。
          (5) H的分子式為____。
          (6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。
          (7) 請結(jié)合上述流程信息， 設計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)
          

			
          

			
          
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