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          據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負極則是特殊分子結構的碳．電解質為能傳導Li＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中，這種鋰離子電池的電池反應為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是
          A．該電池屬于二次電池
          B．充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
          C．填充在正負極之間的電解質，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內(nèi)阻
          D．放電過程中Li＋向負極移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D　
          該電池可以反復充放電，屬于二次電池，A項正確；反應逆向進行時，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，B項正確；電解質是為了傳導Li＋，故必須保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，C項正確；放電時電池中陽離子應遷移至正極，故D項錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )
          A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
          B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
          C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
                在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是      
          A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
          B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
          C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑
          D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO4+Li++e-==LiFePO4 負極 Li－e-="=" Li+下列說法中正確的是
          A．充電時電池反應為FePO4+Li = LiFePO4
          B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電的正極相連
          C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
          D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （10分）某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用,設計并進行了以下一系列實驗,實驗結果記錄如下:
          編號
          		電極材料
          		電解質溶液
          		電流計指針偏轉方向
          1
          		Mg、Al
          		稀鹽酸
          		偏向Al
          2
          		Al、Cu
          		稀鹽酸
          		偏向Cu
          3
          		Al、C(石墨)
          		稀鹽酸
          		偏向石墨
          4
          		Mg、Al
          		氫氧化鈉溶液
          		偏向Mg
          5
          		Al、Zn
          		濃硝酸
          		偏向Al
          試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
          （1）實驗1和2中Al所作的電極(正極或負極)         (填“相同”或“不相同”)。
          （2）實驗3中負極反應式：　               ；總反應的離子方程式： 　                           。
          （3）實驗4中鋁作　　　　極，電極反應式：　                           。
          （4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b 
          B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
          C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
          D．a(chǎn)、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將X、Y連接后插入Z的溶液中構成原電池，一段時間后X變細，Y上有氣泡產(chǎn)生，則X、Y、Z 可能分別是（   ）
          A．Cu 、 Al 、CuSO4
          B．Cu 、Ag 、AgNO3
          C．Fe 、C、H2SO4
          D．Cu 、C、HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          結合下圖判斷，下列敘述正確的是
          A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
          B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋
          C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
          A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
          B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
          C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度
          D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
          

			
          

			
          
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