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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）
          A. 還原劑只有Li
          B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
          C. 還原產物包括LiCl和S
          D. 生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】分析：在4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2反應中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，SOCl2作氧化劑。
          詳解：A. Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li，故A正確；
          B. SOCl2中S元素的化合價降低，所以SOCl2為氧化劑，故B錯誤；
          C. Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，S元素的化合價降低被還原，單質S是還原產物，故C錯誤；
          D. 因題目中未說明二氧化硫是否處于標準狀況，所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）
          A. 還原劑 B. 氧化劑
          C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于晶體的說法正確的是 ( )
          A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低
          C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D. 離子晶體一定溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：  H=+148.9kJ·mol-1，下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
          A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分數不再變化
          C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是
          選項
          A
          B
          C
          D
          X
          SO2
          Cl2
          HCl
          Cl2
          Y
          NaOH溶液
          飽和NaHCO3溶液
          飽和NaCl溶液
          Na2SO3溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑；NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
          （1）相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。
          0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示：
          （2）圖甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）。
          （3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，產生白色沉淀__________克。
          （4）寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學方程式______________________________；
          25℃時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。
          （5）試分析圖乙中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：  H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：
          溫度/℃
          n（活性炭）/mol
          n(CO2)/mol
          T1
          0.70
          ——
          T2
          ——
          0.25
          下列說法不正確的是
          A. 上述信息可推知：T12
          B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16
          C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變
          D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】書寫下列化學用語：
          （1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。
          （2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。
          （3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。
          （4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。
          （5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
          A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
          

			
          

			
          
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