Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，然后對選項分析、解答。

根據(jù)上述分析可知曲線①表示Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應；曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應。

A.曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，其中0→b段發(fā)生的反應為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，b→d反應是NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為：H++OH-=H2O，A正確；

B.曲線①表示Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，o→a反應為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知c點導電能力相同，對于曲線a是過量的H2SO4電離產生的離子導電，對于曲線②，c點是反應產生的NaOH電離產生的離子導電，所以兩溶液中含有的OH–不相同，C錯誤；

D.a點是Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應產生BaSO4沉淀，此時溶液中只有水，溶液顯中性，b點恰好發(fā)生反應：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，所對應的溶液為NaOH溶于，顯堿性，D錯誤；

故合理選項是A。