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           （1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

          ①電池的負(fù)極是    （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是                             。
          ② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

          ①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?u>     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
          ②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。 
          ③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①a  CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O  ②減小 
          （2）①H F G D E ②Cl2+2I-==2Cl-+I2 ③  13
          

          解析試題分析：由原電池原理確定a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O；正極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；合并的原電池的總反應(yīng)式為CH4+2OH-+2O2==3H2O+ CO32-；確定工作一段時(shí)間后溶液的p H會(huì)減�。浑娊怙柡褪雏}水時(shí)陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑,56m L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.0025mol，消耗的H+為0.005mol，產(chǎn)生的OH-為0.005mol，其濃度為0.1mol/L;溶液的p H為13.
          考點(diǎn)：原電池原理、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)及p H的計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.
          （1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯      （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為                                         
          （2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯         ，理由是：          
          （3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯              ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：
          SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42-（aq）　Ksp＝2.5×10－7
          SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32-（aq）　Ksp＝2.5×10－9
          （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）
          （2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；
          ②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。
          （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。
          實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
          化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		H2CO3
                     		HClO
           
          電離平衡常數(shù)
                     		Ka＝1.8×10－5
                     		Kal＝4.3×10－7
                     		Ka2＝5.6×10－11
                     		Ka＝3.0×10－8
           
               
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
          pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
          （2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
          A．c(H＋ )
          B．c(H＋)/c(CH3COOH)
          C．c(H＋)·c(OH－)
          D．c(OH－)/c(H＋)
          E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
          （3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

          （1）X、W的化學(xué)式分別為_______、________。
          （2）W的電離方程式為______________________________。
          （3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
          （4）將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_______________________________________________________ 。
          （5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
          （2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
          （3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
          A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
          B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 
          C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] 
          D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] 
          （4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：
          ①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
          ②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                   。（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是            ；
          ②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是                  ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

           
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          電離能（kJ/mol）
                     		578
                     		1817
                     		2745
                     		11578
           
           
          （1）元素M的名稱是_______________；
          （2）硫原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
          （3）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。
          （4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
          （5）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
          ①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；
          ②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
          ③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
          （1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在                （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” ）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                             。
          （2）若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_              _        (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)
          （3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol/L。
          （4）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0．1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是               。
          A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) 
          B．c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0．1mol/L 
          C．c(H+)＜c（OH-） 
          D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 
          

			
          

			
          
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