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          【題目】銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為( )
          A. 32 gB. 48 gC. 64 gD. 96 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由題意可知，生成NO2、NO的做氧化劑消耗硝酸的量等于NO2、NO與氧氣反應生成硝酸的量，說明整個過程中氧氣得到的電子和銅失去的電子相同。
          銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與11.2LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，整個過程中HNO3反應前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即Cu失去的電子都被O2得到，由電子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）==1mol，消耗銅的質量=1mol×64g/mol=64g，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）
          A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題:
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號________________ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為________________、電子數(shù)為________________。
          （2）硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。
          （3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________________個原子。
          （4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4) 分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。
          （5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實:
          硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___________。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。
          （6）在硅酸鹽中，SiO44+四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________________。Si與O的原子數(shù)之比為 ________________ 化學式為________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由 這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣 體，q的水溶液具有漂白性，r的水溶液是一種強酸，s通常是難溶于水的油狀混合物。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是( )
          A. 原子半徑的大小W<X<Y
          B. 元素的非金屬性Z>X>Y
          C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
          D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是(　　)
          A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
          B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
          D. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是
          A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
          B. 反應中NaOH作還原劑
          C. 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0
          D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉移電子數(shù)目為3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)
          A. M與R可以形成MR2型離子化合物
          B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
          C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
          D. MR2的電子式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案： 
          實驗 
          試劑 
          現(xiàn)象 
          滴管 
          試管 
          0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 
          1 mol/L Na2CO3 溶液
          （pH=11.9） 
          實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 
          0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 
          1 mol/L NaHCO3 溶液 
          （pH=8.6） 
          實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 
          0.8 mol/L 
          (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 
          1 mol/L NaHCO3 溶液 
          （pH=8.6） 
          實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 
          (1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應： 
          □Fe2+ +□____+□  + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3 
          (2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。 
          (3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究： 
          操作 
          現(xiàn)象 
          實驗 IV 
          向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 
          與實驗 III 現(xiàn)象相同 
          實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。 
          對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe(OH)2 的產生。 
          乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 
          (4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。 
          為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。 
          (5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素,包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。請回答
          （1）鈇(Fl),其命名是為了紀念蘇聯(lián)原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫,是一種人工合成的放射性化學元素,它的化學符號是Uuq，它的原子序數(shù)是____________,屬于弱金屬之一。
          （2）基態(tài)錫原子價電子的軌道表示式為________________與其同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有______種.
          （3）晶體硅的密度為ρg/cm3其晶胞結構與金剛石相似,若硅原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M(Si)表示硅的相對原子質量，則硅晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________用含ρ、r、NA、M(Si)的代數(shù)式表示]。
          （4）GeO2、SiO2均為共價型化合物,熔點分別為1388K、1983K，則GeO2為______(填晶體類型),SiO2的熔點高于GeO2的原因為______________.
          （5）三氯甲烷(Trichloromethane)為無色透明液體。有特殊氣味,味甜，低毒,有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型為_____，與三氯甲烷互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。
          （6）石墨烯研究近年有了長足發(fā)展。2017年，清華任天令團隊曾首次實現(xiàn)石墨烯智能人工喉，貼附在聾啞人喉部便可以輔助聾啞人“開口說話”。石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學式為________；若碳碳鍵的鍵長為apm，則同層最鄰近的兩個鉀原子之間的距離為_________pm。(用含a的代數(shù)式表示)
          

			
          

			
          
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