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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.NaHSO4固體融化時(shí)破壞的是離子鍵
          B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
          C.Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵
          D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．NaHSO4固體融化時(shí)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，只破壞離子鍵，故A正確； B．離子化合物可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故B錯(cuò)誤；
          C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
          D．HCl等共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉變藍(lán)），各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不正確的是（ ） 

          A.將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
          B.將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
          C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
          D.取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ）
          A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
          B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
          C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
          D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（ ）
          A. 甲為小蘇打，乙為純堿
          B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
          C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）
          A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
          B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
          C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 
          D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
          C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
          CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
          （1）請寫出CO與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= ， 請計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)K= ． 
          時(shí)間/min
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104

          （3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表． 
          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；c1數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ． （填字母）
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          B. 含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能
          C. 在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比是2:3
          D. 已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算
          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
          （2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
          （4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同條件下，下列氣體的密度最大的是：
          A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2
          

			
          

			
          
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