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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在濃硝酸中加入銅片：
          (1)開始反應的化學方程式為________。
          (2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為________。待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是(用離子方程式表示)________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O    3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
          銅與濃硝酸生成NO2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，還原產物變成了NO，同時生成硝酸銅溶液；
          當反應結束時，溶液中含有NO，如果加入稀硫酸，提供H+可提高其氧化性，可繼續(xù)氧化銅：
          3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在濃硝酸中放入銅片：
          ①開始反應的化學方程式為
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          ②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          ③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在濃硝酸中放入銅片：
          （1）開始反應時觀察到的現象是
          反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色
          反應激烈，產生紅棕色氣體，溶液由無色變藍色

          （2）若銅有剩余，則反應要結束時的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          （3）反應停止后，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
          稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續(xù)反應
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年陜西省長安一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。
          ①開始反應的化學方程式為___________________________________
          ②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是         。
          ③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是
          _____________________________________________________。
          (2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為         。
          （3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年人教版高中化學必修一4.4 硫酸、硝酸和氨練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在濃硝酸中加入銅片：
          


          (1)開始反應的化學方程式為____________________。
          


          (2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為___________________________。待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是(用離子方程式表示)__________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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