【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是___________，操作②的名稱是____________。
（2）試劑a是___________試劑b是___________，固體B是___________。（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：______________________。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為：_____________________。
（4）該方案能否達到實驗目的：_______．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol
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【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：
請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是__；
（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉移電子__mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；
A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業(yè)生產中此步驟應解決的問題是__．
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【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當的pH條件下與
，反應得富馬酸亞鐵。
已知：
物質名稱 | 化學式 | 相對分子質量 | 電離常數(25℃) |
富馬酸 |
| 116 |
|
碳酸 |
|
| |
富馬酸亞鐵 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制備富馬酸亞鐵：
①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌
②加入
溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中
③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL
④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量
請回答以下問題：
(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。
(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入
溶液過量，溶液pH偏高，則制得產品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(3)配制溶液方法為稱取
固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。
ii.計算產品的產率：
(5)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產品8.10g，則富馬酸亞鐵的產率為_____________%。(保留小數點后一位)
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【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C. 其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
D. 其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。
（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。
請回答下列問題：
Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。
（1）寫出甲中產生氣體反應的化學方程式___。
（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。
Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O
4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是___。
Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。
實驗 | 酸或堿 | 現象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。
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【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側液面相平。下列有關說法中錯誤的是
A. 反應前后裝置內空氣的成分保持不變
B. 反應前裝置內鈉與Ag2O物質的量之比為2:1
C. 熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2O
D. 反應后有淡黃色固體生成
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